دانستنی ها
وبلاگی برای تمامی سنین
درباره وبلاگ


با سلام خدمت عزیزانی که این وبلاگ را مورد بازدید قرار دادند. لازم به ذکر است که تمامی مطالب این وبلاگ متعلق به تیم دانستنیها است و استفاده از آن به شرط ذکر منبع مانعی ندارد. با تشکر!!!
مدیر وبلاگ:
احسان آخرت دوست

مدیر وبلاگ : آتنا آخرت دوست
نظرسنجی
بزرگترین دانشمند ایرانی از نظر شما؟










شنبه 28 اردیبهشت 1392 :: نویسنده : مهدی حبیبی

قانون شارل (که هم‌چنین با نام قانون حجم نیز شناخته می‌شود)، قانونی تجربی از قوانین گاز است که درباره منبسط شدن کاز در هنگام دادن حرارت به آن، توضیح می‌دهد. این قانون ابتدا در سال ۱۸۰۲ توسط فیلسوف فرانسوس، جوزف لوییس کی لوساک مطرح شد.

قانون شارل به این امر اشاره دارد که در یک فشار ثابت، حجم یک گاز با دمای آن رابطهٔ مستقیم دارد که این را می‌توانیم بدین صورت نیز بنویسیم....

وقتی که V حجم گاز باشد و T نیز دمای مطلق گاز باشد؛ این قانون را به صورت دیگری نیز می‌توان نوشت:

\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \qquad \mathrm{or} \qquad \frac {V_2}{V_1} = \frac{T_2}{T_1} \qquad \mathrm{or} \qquad V_1 T_2 = V_2 T_1.

در ۱۸۳۴، بنویت پال امیل کلاپیرون،فیزیک‌دان فرانسوی، با ترکیب قانون بویل و قانون شارل به عبارتی دست یافت که امروزه با نام قانون گاز ایده آل شناخته می‌شود. عبارتی که کلاپیرون به آن دست یافته بود، این بود:

pV = \frac{p_0 V_0}{267 + t_0} (267 + t)


قانون بویل قانونی در علم شیمی است که بیان می‌کند حجم گازها با وارد شدن فشار به طور منظمی کاهش می یابد؛ به عبارت دیگر، در گازها همواره میان حجم و فشار رابطه ای وارونه وجود دارد. این قانون را دانشمند انگلیسی، رابرت بویل (۱۶۲۷-۱۶۹۱) کشف کرده است. این قانون با عنوان قانون بویل-ماریوت نیز شناخته میشود.

\qquad\qquad pV = k

که در آن

p نشان دهنده فشار
v نشان دهنده حجم
و k نشان دهنده مقدار ثابت است:
\qquad\qquad k=nRT

که در آن

n نشان دهنده تعداد مول
R نشان دهنده ثابت عمومی گازها
و T نشان دهنده دمای محیط است.


قانون بویل به این صورت نیز بیان شده است:

P_{1}.V_{1}/ T_{1}= P_{2}.V_{2}/ T_{2}
که در آن
P_{1} فشار گاز ایده‌آل در قبل از فرآیند                                                                                                            
V_{1} حجم گاز ایده‌آل در قبل از فرآیند
T_{1}دمای گاز ایده‌آل در قبل از فرآیند
P_{2}فشار گاز ایده‌آل در بعد از فرآیند
V_{2}حجم گاز ایده‌آل در بعد از فرآیند
T_{2}دمای گاز ایده‌آل در بعد از فرآیند



انیمیشن رابطه بین فشار و حجم را زمانی که دما و جرم یکی است نشان میدهد.                                                                                                          


قانون بویل در تنفس

با انقباض و انبساط پرده دیافگرام، ماهیچه های شکمی و ماهیچه های بین دنده ای، حجم شش‌ها کم و زیاد می‌شود. هنگامی که حجم شش‌ها افزایش می‌یابد، فشار هوای بیرون بیش از فشار هوای درون شش‌هاست و بنابراین، دم صورت می‌گیرد. با کاهش حجم شش‌ها، فشار هوای درون شش‌ها افزایش می‌یابد و بازدم صورت می‌گیرد.






نوع مطلب : شیمی، 
برچسب ها : قانون بویل، قانون شارل، قانون بویل و شارل، تعریف قانون بویل و شارل،
لینک های مرتبط :
جمعه 3 بهمن 1393 07:52 ب.ظ
خوب بود ممنون
سه شنبه 10 دی 1392 09:13 ب.ظ
آقای محترم
من الان 10 تا سایت و وبلاگ رفتم
همه از رو هم کپی کرده بودین
این دیگه چه وضعیه
آتنا آخرت دوستمشكل از منه كه بقیه از من كپی می كنن؟
دوست عزیز تنها كاری كه من میتونم بكنم اینه كه نگذارم كسی تو وبلاگ من كلیك راست كنه. اینطوری خیلی برای كارهای تحقیقاتی خودشون نمی تونن از مطالب استفاده كنند.
برای منم از این اتفاق ها افتاد. متاسفانه حق كپی رایت اصلا رعایت نمیشه.
من از معذرت می خوام
یکشنبه 17 آذر 1392 08:22 ب.ظ
خییییییییییییییییییییلی عالیییییییییییییییییییییییییییییییییییییییییه ممنون
آتنا آخرت دوست


آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :


.

 
 
 
شبکه اجتماعی فارسی کلوب | Buy Website Traffic | Buy Targeted Website Traffic